Химия 11 класс (Урок№7 - Гидролиз органических и неорганических соединений.)

Химия 11 класс Урок№7 - Гидролиз органических и неорганических соединений. Реакция гидролиза Некоторые вещества при попытке растворить их в воде разлагаются, при этом изменяется кислотность среды. Почему так происходит и как сместить равновесие этой реакции? мы узнаем: какие вещества подвергаются гидролизу; как сместить равновесие в реакциях гидролиза; мы научимся: записывать уравнения реакций гидролиза органических и неорганических соединений; мы сможем: определять реакцию среды при гидролизе солей. Гидролизом называются реакции обмена между органическим или неорганическим соединением и водой, в результате которой происходит разрушение молекулы вещества и изменение реакции среды. Гидролизу подвергаются сложные эфиры, жиры, углеводы и белки. Для смещения равновесия реакцию проводят в кислой или щелочной среде. Растворимые в воде неорганические соли подвергаются гидролизу, если они образованы хотя бы одним слабым электролитом. В результате гидролиза изменяется кислотность среды. Соль подвергается полному гидролизу, если она образована слабым нерастворимым или нестойким основанием и слабой летучей, нестойкой или нерастворимой кислотой. Электронный словарь Гидролиз – реакция ионного обмена между молекулами органических или неорганических соединений и водой, в результате которой исходное соединение разрушается и происходит изменение реакции среды. Жиры – сложные эфиры многоатомных спиртов, в которых гидроксильные радикалы замещены на кислотные остатки кислородсодержащих кислот. Константа диссоциации – константа равновесия процесса диссоциации электролита на ионы, равна отношению произведения концентраций образовавшихся ионов к концентрации не распавшихся на ионы молекул, причем все концентрации возведены в степени, равные стехиометрическим коэффициентам. рН среды – водородный показатель, равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода рН = - lg[H ]. Полный гидролиз – необратимый процесс разложения водой вещества до образовавших его соединений. Сильные электролиты – соединения, степень диссоциации которых в воде более 30%. Слабые электролиты – соединения, степень диссоциации которых в воде не превышает 3%. Сложный эфир – продукт замещения иона водорода в карбоновой кислоте на углеводородный радикал. Степень диссоциации – количественная характеристика электролита, равная отношению числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул в растворе, выраженная в процентах. Углеводы – органические соединения, в состав которых входит несколько гидроксильных групп и карбонильная группа. Электролит – вещество, раствор или расплав которого проводит электрический ток