Решение задач на «Буферные растворы»

Задачи для тренировки: 1) Фосфатный буфер приготовили, смешав 20 мл раствора NaH₂PO₄ с С(NaH₂PO₄) = 0,01 моль/л и 30 мл раствора Na₂HPO₄ с С(Na₂HPO₄) = 0,03 моль/л. Рассчитать рН полученного раствора, если (Н₂РО₄¯) = 6,3∙10¯⁸. 2) Определить, в каком объемном соотношении следует смешать растворы аммиачной воды и хлорида аммония одинаковой молярной концентрации, чтобы получить. 3) Рассчитать буферную емкость крови по щелочи, если при добавлении 1 мл раствора щелочи с С(KOH) = 0,05 моль/л к 100 мл крови рН крови возрастает от 7,36 до 7,6. 4) Вычислить рН аммиачного буфера, полученного смешением 20 мл раствора аммиака с (NH₃•Н₂О) = 0,05 моль/л и 80 мл раствора хлорида аммония с С(NН₄Cl) = 0,02 моль/л. (NH₃•Н₂О) = 1,85•10¯⁵. 5) Найти объем раствора KOH c C(KOH) = 0,1 моль/л, который надо добавить к 100 мл 0,05 моль/л раствора уксусной кислоты с С(CH₃COOH) = 0,05 моль/л, чтобы получить буферный раствор с рН = 4,5. (СН₃СООН) = 1,85•10¯⁵. 6) Определить объем буферного раствора c = 12,5 ммоль/л, использованного при титровании, если для увеличения его рН на две единицы потребовалось 0,05 л раствора KOH с С(КОН) = 0,1 моль/л. 7) Найти соотношение форм аспарагина при рН = 2,5, если для этой a-аминокислоты: pKₐ₁= 2,0; pKₐ₂=8,8. Проявляет ли в этих условиях раствор аспарагина буферное действие? 8) Найти объем раствора KOH c C(KOH) = 0,1 моль/л, который надо добавить к 100 мл 0,05 моль/л раствора уксусной кислоты с С(CH₃COOH) = 0,05 моль/л, чтобы получить буферный раствор с рН = 4,5. (СН₃СООН) = 1,85•10¯⁵. 9) Определить объем буферного раствора c = 12,5 ммоль/л, использованного при титровании, если для увеличения его рН на две единицы потребовалось 0,05 л раствора KOH с С(КОН) = 0,1 моль/л. 10) Найти соотношение форм серина при рН = 8,5, если для этой a-аминокислоты: pKₐ₁= 2,0; pKₐ₂=9,2. Проявляет ли в этих условиях раствор серина буферное действие? #буферныерастворы