Химия 9 класс (Урок№29 - Непредельные (ненасыщенные) углеводороды.)

Химия 9 класс Урок№29 - Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. На нашем уроке мы познакомимся с непредельными углеводородами, их составом, строением и свойствами. Непредельные углеводороды – это углеводороды, в молекулах которых имеются атомы углерода, связанные между собой двойными (алкены) и тройными (алкины) связями. Непредельные углеводороды также называют ненасыщенными, так как они содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых имеется одна двойная связь. Имеют общую формулу CnH2n, где n – больше или равно двум. Первый представитель – этен или этилен имеющий формулу C2H4. Этилен – газ без запаха, плохо растворим в воде. Применяется в синтезе полиэтилена, уксусной кислоты, этилового спирта, используется в сельском хозяйстве для ускорения созревания плодов. Алкены, за счет наличия двойной связи в молекулах, являются реакционноспособными веществами. 1. Легко вступают в реакции присоединения: а). c галогенами, например, с бромом: C2H4 Br2 → C2H4Br2 (дибромэтан) Признаком данной реакции является обесцвечивание раствора брома, поэтому данная реакция используется как качественная на двойную связь. б). c водородом, при этом образуются предельные углеводороды: C2H4 Н2 → C2H6 (этан) в). c водой при этом образуются спирты: C2H4 Н2О → C2H5ОН (этиловый спирт) г). молекулы этилена могут соединяться друг с другом, то есть вступать в реакцию полимеризации: nCH2 = CH2 → (-CH2-CH2-)n При этом образуется полиэтилен, из которого изготавливают целлофановые пакеты, упаковки, изоляционный материал. 2. Все непредельные углеводороды, как и предельные, горят на воздухе, при полном сгорании образуя углекислый газ и воду: C2H4 3O2 → 2CO2↑ 2H2O Алкины – непредельные углеводороды, в молекулах которых имеется одна тройная связь между атомами углерода. Имеют общую формулу CnH2n-2 где n – больше или равно двум. Первый представитель – этин или ацетилен имеющий формулу C2H2. Ацетилен – газ без запаха, плохо растворим в воде. Применяется в ацетиленкислородных горелках для сварки и резки металлов. Алкины, за счет наличия тройной связи в молекулах, также как и алкены, являются реакционноспособными веществами. 1. Легко вступают в реакции присоединения: а). с галогенами, например, с бромом: C2H2 2Br2 → C2H2Br4 (тетрабромэтан) Признаком данной реакции является обесцвечивание раствора брома, поэтому данная реакция используется как качественная на тройную связь. б). с водородом, при этом образуются предельные углеводороды: C2H2 2Н2 → C2H6 этан 2. Алкины, как и алкены, горят на воздухе, при полном сгорании образуя углекислый газ и воду: 2C2H2 5O2 → 4CO2↑ 2H2O Особенностью реакции горения ацетилена является то, что температура пламени может достигать трех тысяч градусов.